Ekuacionet jonike të reagimit.

Ekuacionet jonike të reagimit.

  1. asnjë mënyrë
  2. Ekuacionet e reaksionit jonik
    Reagimet kimike në zgjidhjet e elektroliteve (acide, baza dhe kripëra) vazhdojnë me pjesëmarrjen e joneve. Zgjidhja përfundimtare mund të mbetet transparente (produktet janë shumë të tretshme në ujë), por një prej produkteve do të jetë një elektrolit i dobët; në raste të tjera, reshjet ose evolucioni i gazit do të ndodhin.

    Për reaksione në zgjidhje që përfshijnë jone, ato përbëjnë jo vetëm ekuacionin molekular, por edhe ato jonike të plotë dhe të shkurtër jonik.
    В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты — в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( #8595; ), образование газов — знаком "стрелка вверх" ( #8593; ).

    Ekuacionet e reaksionit jonik. ekuacioni i shkurtër jonik CO32

    Një shembull i shkrimit të ekuacionit të reagimit sipas rregullit Bertollet:

    a) ekuacioni molekular
    Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 # 8593; + H2O
    b) ekuacioni i plotë jonik
    2Na + + CO32 # 8722; + 2H + + SO42 # 8722; = 2Na + + SO42 # 8722; + CO2 # 8593; + H2O
    (CO2 — газ, H2O — слабый электролит)
    c) ekuacioni i shkurtër jonik
    CO32 # 8722; + 2H + = CO2 # 8593; + H2O

    Обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты — индексом (г) . Примеры:

    1) Cu (OH) 2 (t) + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2H2O
    Cu (OH) 2 (t) + 2H + = Cu2 + + 2H2O
    Cu (OH) 2 është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë
    2) BaS + H2SO4 = BaSO4 # 8595; + H2S # 8593;
    Ba2 + + S2 # 8722; + 2H + + SO42 # 8722; = BaSO4 # 8595; + H2S # 8593;
    (ekuacionet jonike të plota dhe të shkurtra janë të njëjta)
    3) CaCO3 (t) + CO2 (g) + H2O = Ca (HCO3) 2
    CaCO3 (t) + CO2 (g) + H2O = Ca2 + + 2HCO3 # 8722;
    (shumica e kripërave acidike janë shumë të tretshëm në ujë).

    Nëse elektrolitet e fortë nuk janë të përfshirë në reagim, forma jonike e ekuacionit mungon:

    Mg (OH) 2 (t) + 2HF (p) = MgF2 # 8595; + 2H2O

Ekuacionet e reaksionit jonik. të gjithë elektrolitët e fortë të tretshëm
Duke u ngarkuar ...

Shto një koment

Adresa juaj e emailit nuk do të publikohet. Обязательные поля помечены *